* Afnemende energie: Wanneer de gemiddelde energie van deeltjes afneemt, leidt dit meestal tot een verandering van toestand van een gas naar een vloeistof (condensatie) of van een vloeistof tot een vaste stof (bevriezen). Dit komt omdat de deeltjes minder kinetische energie hebben en minder kans hebben om los te komen van de aantrekkelijke krachten tussen hen.

* toenemende energie: Wanneer de gemiddelde energie van deeltjes toeneemt, leidt dit meestal tot een verandering van toestand van een vaste stof naar een vloeistof (smelten) of van een vloeistof naar een gas (koken). Dit komt omdat de deeltjes meer kinetische energie hebben en de aantrekkelijke krachten tussen hen kunnen overwinnen.

De cyclus van toestanden:

De toestandsveranderingen zijn cyclisch en volgen een specifiek patroon:

* vast → vloeistof → gas: Dit gebeurt wanneer de gemiddelde energie van de deeltjes toeneemt.

* Gas → vloeistof → vaste stof: Dit gebeurt wanneer de gemiddelde energie van de deeltjes afneemt.

Belangrijke opmerking: Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene regel, vooral met het gedrag van bepaalde stoffen onder hoge druk.