* grondtoestand: De grondtoestand is het laagst mogelijke energieniveau dat een elektron binnen een atoom kan bezetten.

* absorptie van energie: Het elektron kan op verschillende manieren energie absorberen, waaronder:

* fotonabsorptie: Het elektron kan een foton van licht absorberen met energie gelijk aan het verschil tussen de grondtoestand en het hogere energieniveau.

* botsing met een ander deeltje: Het elektron kan energie krijgen van een botsing met een ander deeltje (zoals een ander elektron of een molecuul).

* excitatie: De geabsorbeerde energie zorgt ervoor dat het elektron naar een hoger energieniveau "springt" en opgewonden wordt .

* Instabiliteit: De opgewonden toestand is onstabiel. Het elektron zal uiteindelijk de geabsorbeerde energie vrijgeven en terugkeren naar de grondtoestand.

Wat gebeurt er als het elektron terugkeert naar de grondtoestand?

* Emissie van energie: Het elektron geeft de energie die het opgenomen, meestal in de vorm van een foton van licht vrij. De energie van dit foton komt overeen met het energieverschil tussen de geëxciteerde toestand en de grondtoestand.

* Spectrale lijnen: De uitgestoten fotonen maken specifieke spectrale lijnen in het emissiespectrum van het atoom, die kunnen worden gebruikt om het element te identificeren.

Denk er zo aan: Stel je het elektron voor als een bal die op de bodem van een trap zit. Om de trap op te gaan, moet het energie krijgen. Zodra het een hogere stap bereikt, is het onstabiel en zal uiteindelijk terugvallen, waardoor de energie die het heeft gewonnen, die dit doet, vrijgeeft.