Het absolute nulpunt is de laagst mogelijke temperatuur omdat het de volledige afwezigheid van thermische energie in een systeem vertegenwoordigt. Bij het absolute nulpunt stopt alle moleculaire beweging en bevinden de deeltjes waaruit het systeem bestaat zich in hun laagst mogelijke energietoestand.

De wetten van de thermodynamica dicteren dat de entropie van een systeem in de loop van de tijd altijd toeneemt. Dit betekent dat de energie in een systeem de neiging heeft zich te verspreiden en gelijkmatiger verdeeld te worden. Naarmate de temperatuur van een systeem daalt, neemt ook de entropie af, omdat de energie geconcentreerder wordt. Op het absolute nulpunt bereikt de entropie echter de laagst mogelijke waarde en kan er geen energie meer uit het systeem worden verwijderd.

Dit concept houdt ook verband met het onzekerheidsprincipe van Heisenberg, dat stelt dat het onmogelijk is om tegelijkertijd de exacte positie en het momentum van een deeltje te kennen. Bij het absolute nulpunt is het momentum van de deeltjes in een systeem perfect bekend, omdat ze zich allemaal in hun laagste energietoestand bevinden en niet bewegen. Dit betekent echter ook dat hun positie volkomen onzeker wordt, waardoor het onmogelijk wordt om ze nauwkeurig te lokaliseren.

Daarom vertegenwoordigt het absolute nulpunt een toestand van maximale orde en minimale energie, waarin alle thermische beweging is gestopt en de deeltjes in een systeem zich in hun meest stabiele configuratie bevinden. Dit is de reden waarom het wordt beschouwd als de laagst mogelijke temperatuur en de ultieme limiet van kou.