Q =mcΔT

waar:

Q is de benodigde energie in joule (J)

m is de massa van het water in kilogram (kg)

c is de soortelijke warmtecapaciteit van water, namelijk 4,18 J/g°C

ΔT is de temperatuurverandering in graden Celsius (°C)

Eerst moeten we de massa van 100 liter water berekenen. De dichtheid van water bedraagt ​​1000 kg/m³. Omdat 1 liter gelijk is aan 0,001 m³, is de massa van 100 liter water:

m =100 liter * 1000 kg/m³ =100.000 g =100 kg

Vervolgens moeten we de temperatuurverandering berekenen:

ΔT =135°C - 30°C =105°C

Nu kunnen we de benodigde energie berekenen:

Q =mcΔT =100 kg * 4,18 J/g°C * 105°C =4.389.000 J

Er is dus 4.389.000 joule aan energie nodig om 100 liter water van 30°C tot 135°C te verwarmen.