Wanneer een elektron van een hoger energieniveau (de 4e schil) naar een lager energieniveau (de 2e schil) gaat, verliest het atoom energie. Deze energie wordt uitgezonden in de vorm van een foton van licht.

De energie van een foton is evenredig met zijn frequentie. Hoe hoger de frequentie van het foton, hoe meer energie het heeft.

De frequentie van een foton wordt bepaald door het verschil in energie tussen de twee energieniveaus die bij de transitie betrokken zijn. In dit geval is het energieverschil tussen de 4e en 2e schil relatief groot, waardoor het uitgezonden foton een hoge frequentie zal hebben.

De kleur van het licht dat door een atoom wordt uitgezonden, hangt af van de frequentie van het foton. Hoe hoger de frequentie van het foton, hoe korter de golflengte van het licht en hoe dichter de kleur bij het blauwe uiteinde van het spectrum ligt.

In het geval dat het elektron zich in waterstof van de 4e naar de 2e schil beweegt, zal het uitgezonden foton een zeer hoge frequentie hebben en zich in het ultraviolette gebied van het spectrum bevinden.