1. Belangrijkste energieniveaus (n):

- De belangrijkste energieniveaus zijn genummerd 1, 2, 3, enzovoort, beginnend bij het binnenste energieniveau dat zich het dichtst bij de kern bevindt.

- Elk hoofdenergieniveau (n) komt overeen met een bepaalde gemiddelde afstand tot de kern en bevat een of meer subniveaus.

2. Subniveaus (ℓ):

- Elk hoofdenergieniveau is verdeeld in subniveaus, ook wel subshells of atomaire orbitalen genoemd.

- Subniveaus worden aangegeven met de letters s, p, d, f, enzovoort. Het s-subniveau heeft ℓ =0, het p-subniveau heeft ℓ =1, het d-subniveau heeft ℓ =2, enzovoort.

- Het aantal subniveaus binnen een hoofdenergieniveau wordt bepaald door de waarde van n. Het eerste hoofdenergieniveau (n =1) heeft bijvoorbeeld slechts één subniveau (1s), het tweede hoofdenergieniveau (n =2) heeft twee subniveaus (2s en 2p), enzovoort.

3. Relatie:

- De subniveaus binnen een hoofdenergieniveau vertegenwoordigen verschillende vormen en oriëntaties van de atomaire orbitalen.

- Elk subniveau bestaat uit een specifiek aantal atomaire orbitalen, dit zijn driedimensionale gebieden waar de kans op het vinden van elektronen het grootst is.

- Het s-subniveau heeft één bolvormige atomaire orbitaal, het p-subniveau heeft drie haltervormige atomaire orbitalen, het d-subniveau heeft vijf complexere orbitalen, enzovoort.

- Elektronen bezetten deze atomaire orbitalen binnen subniveaus en hoofdenergieniveaus, gebaseerd op hun energietoestanden en het Pauli-uitsluitingsprincipe, dat stelt dat geen twee elektronen dezelfde reeks kwantumgetallen kunnen hebben.

Samenvattend vertegenwoordigen de hoofdenergieniveaus (n) het algehele energieniveau van elektronen, en subniveaus (ℓ) binnen elk hoofdenergieniveau beschrijven de specifieke vormen, oriëntaties en energieën van de atomaire orbitalen die door elektronen worden ingenomen.