Effectieve nucleaire lading:De effectieve nucleaire lading (Zeff) die het buitenste elektron ervaart, neemt toe van lithium naar boor. Dit komt door de toename van het aantal protonen in de kern. Hoe hoger Zeff trekt het buitenste elektron sterker aan, waardoor het moeilijker wordt om het te verwijderen en dus de ionisatie-energie toeneemt.

Nucleaire lading:Boron heeft drie protonen in de kern, terwijl lithium er maar één heeft. Dit betekent dat de kern van boor een grotere positieve lading heeft, waardoor een sterkere elektrostatische aantrekkingskracht op de elektronen wordt uitgeoefend. De verhoogde nucleaire lading vereist meer energie om een ​​elektron uit boor te verwijderen dan bij lithium.

Elektronenconfiguratie:Boron heeft de elektronische configuratie 1s² 2s² 2p¹, terwijl lithium 1s² heeft. Het 2p-elektron in boor wordt losser vastgehouden dan de 2s-elektronen vanwege het hogere energieniveau. Dit maakt het 2p-elektron gemakkelijker te verwijderen, maar vereist nog steeds meer energie vergeleken met de verwijdering van het 2s-elektron in lithium.

Samenvattend draagt ​​de combinatie van verhoogde nucleaire lading, effectieve nucleaire lading en de elektronische configuratie van boor bij aan een hogere eerste ionisatie-energie vergeleken met lithium.