Een voltaïsche cel, ook wel galvanische cel genoemd, is een apparaat dat chemische energie omzet in elektrische energie. Het bestaat uit twee halve cellen, elk met een elektrode en een elektrolyt. De twee halfcellen zijn verbonden door een draad, waardoor elektronen ertussen kunnen stromen. Wanneer de twee halfcellen worden gecombineerd, produceren de chemische reacties die plaatsvinden een elektrische stroom.

Hier zijn de stappen die betrokken zijn bij hoe een voltaïsche cel werkt:

1. De anode (negatieve elektrode) van de cel wordt in een elektrolytoplossing geplaatst die een hoge concentratie van de reactant bevat die zal worden geoxideerd.

2. De kathode (positieve elektrode) van de cel wordt in een elektrolytoplossing geplaatst die een lage concentratie van de reactant bevat die zal worden gereduceerd.

3. De twee halfcellen zijn verbonden door een draad, waardoor elektronen ertussen kunnen stromen.

4. Wanneer de twee halfcellen worden gecombineerd, produceren de chemische reacties die plaatsvinden een elektrische stroom. De elektronen stromen door de draad van de anode (negatieve elektrode) naar de kathode (positieve elektrode).

Voltaïsche cellen worden gebruikt in een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder batterijen, brandstofcellen en zonnecellen.