Door Sean Mann | Bijgewerkt 24 maart 2022

Bij galvaniseren wordt een geleidend substraat bedekt met een dunne metaallaag door ionen uit een elektrolyt door een elektrisch veld te drijven. Gangbare praktijk in de automobielindustrie:plaatstaal met koper, nikkel en chroom om te beschermen tegen corrosie en verwering.

Stap 1:Identificeer de elektronenbehoefte

Onderzoek de halfreactie om te bepalen hoeveel elektronen nodig zijn om één mol van het doelmetaal af te zetten. Voor het afzetten van koper (Cu²⁺ → Cu) zijn bijvoorbeeld twee elektronen per atoom nodig, d.w.z. twee mol elektronen per mol koper.

Stap 2:Bereken de totale kosten

De benodigde lading wordt gegeven door de Faraday-vergelijking:

Q = n(e) · F

waarbij V  is de lading in coulombs, n(e)  is het aantal mol elektronen, en F  is de constante van Faraday (96485 C mol⁻¹). Met behulp van het kopervoorbeeld:

Q = 2 mol × 96485 C mol⁻¹ = 192970 C

Stap 3:Converteer lading naar tijd

De tijd die nodig is om één mol metaal af te zetten bij een constante stroom I  volgt:

t = Q / I

Met een voeding van 25 ampère:

t = 192970 C / 25 A ≈ 7718 s ≈ 2,14 u

TL;DR

Je kunt de vergelijkingen omkeren om uit te vinden hoeveel metaal er voor een bepaalde stroom en tijd wordt geplateerd.