Hier is hoe ze werken:

* buffers bestaan uit een zwak zuur en de conjugaatbasis (of een zwakke basis en het conjugaatzuur). Dit betekent dat ze protonen (H+) kunnen doneren of accepteren, afhankelijk van de omliggende omgeving.

* Ze weerstaan veranderingen in pH door overtollige H+ of OH-ionen te absorberen. Wanneer een zuur wordt toegevoegd, accepteert de conjugaatbasis van de buffer de H+ -ionen. Wanneer een basis wordt toegevoegd, doneert het zwakke zuur van de buffer H+ -ionen.

Voorbeelden van belangrijke biologische buffers:

* Bicarbonaatbuffersysteem: Dit is de belangrijkste buffer in het bloed, waarbij de pH rond 7,4 wordt gehandhaafd. Het omvat carbonzuur (H2CO3) en bicarbonaationen (HCO3-).

* fosfaatbuffersysteem: Deze buffer is belangrijk in intracellulaire vloeistoffen en in urine. Het omvat dihydrogen fosfaat (H2PO4-) en waterstoffosfaat (HPO42-) ionen.

* eiwitbuffers: Eiwitten bevatten aminozuren met carboxyl- en aminogroepen die als buffers kunnen fungeren.

Andere factoren die de pH beïnvloeden:

* ademhaling: De longen spelen een rol door koolstofdioxide (CO2) te verwijderen, een zure component van het bicarbonaatbuffersysteem.

* Nieruitscheiding: De nieren helpen de pH te reguleren door overtollige zuren of basen uit het bloed te filteren en ze in urine uit te schieten.

Verstoringen van pH -regulering:

* acidose: Een overmaat zuur in het bloed, waardoor de pH wordt verlaagd.

* alkalose: Een teveel aan de basis in het bloed, waardoor de pH wordt verhoogd.

Inzicht in pH -regulering is van cruciaal belang voor:

* Cellulaire functie handhaven: Enzymen en andere biologische moleculen zijn zeer gevoelig voor pH -veranderingen.

* Algemene gezondheid: Aanzienlijke afwijkingen in pH kunnen leiden tot ernstige medische aandoeningen.