* metaalionen worden vrijgegeven: De anode is meestal gemaakt van hetzelfde metaal dat u op de kathode wilt afplonden (het object dat wordt uitgeplaat). Wanneer een elektrische stroom door de elektrolytoplossing stroomt, verliezen de metaalatomen aan de anode elektronen en worden ze positief geladen ionen. Deze ionen lossen vervolgens op in de elektrolytoplossing.

* Oxidatiereactie: Dit proces van metaalatomen die elektronen verliezen, wordt oxidatie genoemd. De anode zelf wordt geconsumeerd als deze oplost in de elektrolyt.

In wezen is de anode de bron van de metaalionen die uiteindelijk op de kathode worden afgezet om de plating te maken.

Hier is een vereenvoudigde analogie:stel je de anode voor als een "metalen donor" die de bouwstenen voor de plating biedt. De kathode is de "ontvanger" waar de metaalionen worden afgezet.

Hier is een voorbeeld: In koperen plating wordt een koperanode gebruikt. Wanneer elektriciteit wordt aangebracht, worden koperionen (Cu²⁺) vrijgegeven uit de anode en reizen door de elektrolytoplossing naar de kathode, waar ze worden gereduceerd tot koperen metaal en afgezet op het oppervlak van het geplateerde object.