Inzicht in elektronische configuratie

* Atomisch nummer: Het aantal protonen in de kern van een atoom (ook het aantal elektronen in een neutraal atoom). Het atoomnummer van koolstof is 6.

* elektronenschalen: Elektronen bezetten specifieke energieniveaus die schelpen worden genoemd. De schalen zijn gelabeld met getallen (1, 2, 3, enz.), Met hogere getallen die een grotere energieniveaus aangeven.

* Subshells: Binnen elke schaal zijn subshells (s, p, d, f) met verschillende vormen en energieniveaus.

* orbitalen: Elke subshell bevat een of meer orbitalen, die gebieden van ruimte zijn waar een elektron waarschijnlijk zal worden gevonden.

CO2 -elektronische configuratie

1. shell 1 (n =1): Deze schaal heeft slechts één subschaal, de 1s Subshell, die maximaal 2 elektronen kan bevatten.

2. shell 2 (n =2): Deze schaal heeft twee subshells:

* 2S Subshell (bevat maximaal 2 elektronen)

* 2P Subshell (bevat maximaal 6 elektronen)

het schrijven van de configuratie

De elektronische configuratie van koolstof is:

1S² 2S² 2P²

Verklaring:

* 1S²: De 1S -subschaal heeft 2 elektronen.

* 2S²: De 2S -subshell heeft 2 elektronen.

* 2p²: De 2P -subshell heeft 2 elektronen.

Key Points

* De superscripts (2) geven het aantal elektronen in elke subshell aan.

* Koolstof heeft 4 valentie -elektronen (de elektronen in de buitenste schaal), die de elektronen zijn die het meest waarschijnlijk deelnemen aan chemische binding.

Laat het me weten als je nog andere vragen hebt over elektronische configuratie!