silicium (si)

* Elektronische configuratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P²

* valentie -elektronen: De 3S²- en 3P² -elektronen zijn de valentie -elektronen.

* ongepaarde elektronen: De 3P -subshell heeft twee elektronen en elk P -orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten. Aangezien er drie P -orbitalen zijn, zullen de twee valentie -elektronen in de 3P -subshell afzonderlijke orbitalen bezetten met hun spins uitgelijnd in dezelfde richting (de heerschappij van Hund). Daarom heeft silicium 2 ongepaarde elektronen .

lithium (li)

* Elektronische configuratie: 1S² 2S¹

* valentie -elektronen: Het 2S¹ -elektron is het valentie -elektron.

* ongepaarde elektronen: Aangezien het 2S -orbitaal twee elektronen kan bevatten en er maar één elektron aanwezig is, zal deze ongepaard zijn. Daarom heeft lithium 1 ongepaarde elektron .