Door Mary Tarsi | Bijgewerkt op 24 maart 2022

Waarom eieren krimpen in oplossingen met veel opgeloste stoffen

Een ei verliest volume als het in een oplossing wordt geplaatst met een hogere concentratie opgeloste stoffen dan in het ei. In een dergelijke oplossing beweegt het oplosmiddel (water) door osmose uit het ei, waardoor het ei krimpt. Het fenomeen demonstreert het basisprincipe van de cellulaire waterbalans.

Stap 1:Verwijder de schaal

Los eerst de schaal op met azijn. Het azijnzuur reageert met het calciumcarbonaat, waardoor het semipermeabele membraan van het ei intact blijft.

Stap 2:plaats het ei in een oplossing

Dompel het schaalvrije ei onder in een homogeen mengsel, bijvoorbeeld water, glucosestroop of honing. De concentratie opgeloste stoffen in de oplossing bepaalt de richting van de waterbeweging.

Osmose begrijpen

Osmose is de passieve waterstroom door een semipermeabel membraan van een gebied met een lagere concentratie opgeloste stoffen naar een gebied met een hogere concentratie, met als doel de concentraties aan beide zijden gelijk te maken. Wanneer de externe oplossing hypertoon is (hogere concentratie opgeloste stoffen), verlaat water het ei, waardoor krimp ontstaat. Als de oplossing hypotoon is, zwelt het ei op. Een isotone oplossing houdt het ei onveranderd.

De rol van het semipermeabele membraan

Alleen kleine moleculen zoals water kunnen het membraan passeren; grotere opgeloste moleculen (bijvoorbeeld suiker in glucosestroop) zijn uitgesloten. Deze selectieve permeabiliteit is de reden dat het ei kan krimpen in suikerhoudende oplossingen.

In onderwijsomgevingen biedt dit experiment een praktische illustratie van osmose en membraanpermeabiliteit.