MangoStar_Studio/iStock/GettyImages

In de scheikunde helpen verschillende gespecialiseerde eenheden wetenschappers bij het beschrijven van de eigenschappen van stoffen. Hoewel de pH-schaal bekend is voor het meten van de zuurgraad, is een andere essentiële eenheid – vooral in de geneeskunde – de osmolariteit, ook wel osmotische concentratie genoemd. Osmolariteit kwantificeert de hoeveelheid opgeloste stof, uitgedrukt in osmol, aanwezig in een bepaald volume oplossing.

TL;DR

Osmolariteit is gelijk aan het aantal osmol opgeloste stof per liter oplossing.

Osmotische concentratie uitgelegd

De osmolariteit van een oplossing is de concentratie van de opgeloste stof, gemeten in osmol per liter (Osm/L). Het geeft weer hoeveel osmolen beschikbaar zijn om de osmotische druk van de oplossing te beïnvloeden. Een hoger oplosmiddelvolume verdunt de opgeloste stof, waardoor de osmolariteit afneemt; omgekeerd verhoogt minder oplosmiddel het.

Wat is een osmol?

Een osmol is een niet-SI-eenheid die het aantal mol opgeloste stof vertegenwoordigt dat bijdraagt aan de osmotische druk van een oplossing. Omdat osmolen specifiek verband houden met osmotische verschijnselen, worden ze gebruikt wanneer drukeffecten ertoe doen. In contexten waar de osmotische druk niet relevant is, zijn millimol per liter (mmol/L) vaak voldoende.

Osmotische druk in context

Osmotische druk is de kracht die nodig is om de netto beweging van oplosmiddel door een semi-permeabel membraan te stoppen. Osmolariteit is rechtstreeks bepalend voor deze druk:naarmate de osmo's toenemen, neemt ook de osmotische druk toe, waardoor het evenwicht ontstaat.

Osmolariteit versus osmolaliteit

Hoewel beide statistieken betrekking hebben op de concentratie van opgeloste stoffen, verschillen ze qua referentiebasis. Osmolariteit meet osmol per liter oplossing (Osm/L), terwijl osmolaliteit osmol per kilogram oplosmiddel kwantificeert (Osm/kg). De keuze hangt af van de vraag of volume of massa in een bepaalde situatie de meest betrouwbare constante is.