Door bijdrager Bijgewerkt op 24 maart 2022

Wetenschappers gebruiken molariteit om de hoeveelheid van een chemische stof (opgeloste stof) in een volume oplossing aan te duiden. Meestal zijn de eenheden waarin de molariteit wordt gerapporteerd mol per liter, en wordt een "M" met een hoofdletter gebruikt als symbool voor de woorden "mol per liter". Een één molaire oplossing van natriumchloride (zout of NaCl) wordt vaak een 1,0 molaire of 1,0 M NaCl-oplossing genoemd. Bij het berekenen van de molariteit van een oplossing moet dus worden bepaald hoeveel mol van de opgeloste stof (bijvoorbeeld NaCl) aanwezig is in een liter van de oplossing.

Mollen berekenen

Mollen berekenen

Eén mol is het getal van Avagadro:6,022 * 10^23 eenheden van wat dan ook. In het geval van de molariteit van een oplossing verwijst 1 mol naar 6,022 * 10^23 moleculen van een verbinding zoals NaCl.

Het is eenvoudig om op basis van het gewicht het aantal mol van een verbinding te berekenen. Dit wordt gedaan door de verbinding te wegen en het gewicht te delen door het grammolecuulgewicht (GMW) van de verbinding. Je moet de atoomgewichten van elk element in de verbinding opzoeken. Je kunt de atoomgewichten van elementen vinden op periodieke diagrammen van de elementen en in schoolboeken en scheikundehandboeken. Voor NaCl zou je het atoomgewicht van natrium bij dat van chloor optellen om de GMW van NaCl te krijgen. Omdat het atoomgewicht van natrium 22,99 g per mol is en dat van chloor 35,45 g per mol, is de GMW van NaCl 58,44 g per mol.

Voor een verbinding als natriumsulfaat (Na2SO4) moet je het atoomgewicht van natrium (Na) verdubbelen en het atoomgewicht van zuurstof (O) verviervoudigen en deze optellen bij het atoomgewicht van zwavel (S), aangezien er twee natriumatomen en vier zuurstofatomen in elk natriumsulfaatmolecuul zitten.

U kunt het aantal mol van uw verbinding berekenen door het aantal grammen van de verbinding te delen door de GMW van de verbinding. Als je 100 g NaCl hebt, bereken je het aantal mol door de 100 g te delen door de berekende GMW van 58,44 g per mol, zodat je 1,71 mol NaCl krijgt.

Molariteit berekenen

Molariteit berekenen

Nu je weet hoeveel mol opgeloste stof je hebt, kun je de verbinding aan je oplosmiddel toevoegen om een oplossing te maken. Meet vervolgens het volume van de oplossing. Deel nu het aantal mol opgeloste stof door het volume van de resulterende oplossing (in liters) om de molariteit te vinden.

Als u in het bovenstaande voorbeeld 100 g (1,71 mol) NaCl oplost in voldoende water om 1 liter oplossing te maken, krijgt u een NaCl-oplossing van 1,71 M. Als je de 1,71 mol NaCl in voldoende water zou oplossen om een oplossing van 1,71 liter te maken, zou je een oplossing van 1,0 M hebben.