Door John Brennan Bijgewerkt op 24 maart 2022

Sommige elementen hebben slechts één natuurlijk voorkomende isotoop, maar andere hebben er twee, drie of meer. Als je onderscheid moet maken tussen de verschillende isotopen van een element, kun je ze allemaal weergeven met een eenvoudige soort notatie die het massagetal, het atoomsymbool en het atoomnummer van het element gebruikt. Deze notatie is heel gemakkelijk te leren, hoewel een beetje oefenen nooit kwaad kan. Hier leest u hoe u isotopen voor verschillende elementen schrijft.

Stap 1

Zoek het element dat je wilt bestuderen op in het periodiek systeem en kopieer het symbool ervan. Het symbool voor koolstof is bijvoorbeeld een hoofdletter C.

Stap 2

Zoek het atoomnummer of protonnummer voor uw element. Dit geeft je het aantal protonen in de kern. Dit belangrijke getal verschijnt direct boven het symbool voor het element en is altijd een geheel getal. Koolstof heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 6.

Stap 3

Schrijf het atoomnummer als een subscript dat onmiddellijk voorafgaat aan het symbool voor uw element. Klik op de link onder het gedeelte Bronnen als je wilt zien hoe dit eruit ziet.

Stap 4

Schrijf het massagetal voor uw isotoop als superscript, onmiddellijk voorafgaand aan het symbool voor het element. Met andere woorden:het massagetal ligt direct boven het aantal protonen.

Dingen die nodig zijn

• Potlood
• Papier
• Periodiek systeem
• Massagetal van uw isotoop

TL;DR (te lang; niet gelezen)

Onthoud dat het massagetal slechts het aantal protonen plus het aantal neutronen is.