Door Jess Kroll, bijgewerkt op 24 maart 2022

Wanneer atomen covalente bindingen vormen, delen ze elektronen om een stabiel molecuul te creëren. Als één atoom een ​​sterkere aantrekkingskracht uitoefent op de gedeelde elektronen, krijgt het een gedeeltelijk negatieve lading terwijl het andere atoom een ​​gedeeltelijk positieve lading draagt. Deze ongelijke ladingsverdeling definieert een polair molecuul, terwijl een gelijkmatige verdeling resulteert in een niet-polair molecuul. Volg deze stappen om te beoordelen of een specifiek atoom polair of niet-polair is.

Stap 1:Identificeer het obligatietype

Bepaal eerst of de binding covalent of ionisch is. Ionische bindingen vormen zich tussen ionen:atomen die elektronen hebben gewonnen of verloren en een netto lading hebben. Omdat bij ionische bindingen geladen soorten betrokken zijn, worden de atomen zelf niet beschreven als polair of niet-polair in de context van moleculaire polariteit. Bij covalente bindingen zijn daarentegen neutrale atomen betrokken die elektronen delen, en alleen atomen in dergelijke bindingen kunnen polariteit vertonen.

Stap 2:Onderzoek de atomaire samenstelling

Kijk vervolgens naar de elementen waaruit het molecuul bestaat. Homonucleaire bindingen (bijvoorbeeld N₂, O₂, O₃) delen de elektronen gelijkelijk, waardoor de atomen niet-polair worden. Heteronucleaire bindingen – die tussen verschillende elementen – hebben de neiging polair te zijn omdat de atomen verschillende elektronegativiteiten hebben. Voorbeelden hiervan zijn CO₂, waarbij de koolstof-zuurstofbindingen polair zijn, en H₂O, waarbij de waterstof-zuurstofbindingen sterk polair zijn. Als een molecuul meer dan één element bevat, zijn de atomen die betrokken zijn bij heteronucleaire bindingen doorgaans polair.

Stap 3:Beoordeel de moleculaire geometrie

Evalueer ten slotte de algehele vorm van het molecuul. Symmetrische arrangementen kunnen individuele dipoolmomenten opheffen, waardoor het hele molecuul niet-polair wordt, zelfs als de samenstellende atomen polair zijn. CO₂ is bijvoorbeeld lineair en niet-polair omdat de twee polaire bindingen spiegelbeelden zijn. Asymmetrische moleculen, zoals water (H₂O), bezitten een netto dipoolmoment en worden als polair geclassificeerd. Deze stap is cruciaal voor het voorspellen van de fysische eigenschappen van de stof.

Deze principes zijn fundamenteel in het scheikundeonderwijs en worden door wetenschappers gebruikt om de reactiviteit, oplosbaarheid en andere belangrijke kenmerken van verbindingen te voorspellen.