Door Riti Gupta
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Duizelig/iStock/GettyImages

Bij het werken in de scheikunde is het onderscheid tussen molecuulgewicht en molaire massa vaak struikelt zowel studenten als professionals. Het verschil heeft puur te maken met schaal en eenheden, maar is essentieel voor nauwkeurige berekeningen in zowel het laboratorium als de industrie.

De basis begrijpen:molecuul versus mol

Een molecuul is het kleinste deeltje van een stof dat nog steeds zijn chemische identiteit behoudt. Eén enkel molecuul koolstofdioxide (CO₂) bevat bijvoorbeeld één koolstofatoom en twee zuurstofatomen; breekt het verder af en het is niet langer CO₂.

Een mol (mol) is een eenheid die een vast aantal entiteiten vertegenwoordigt:het getal van Avogadro, 6,022×10²³. Het is een handige manier om atomen, moleculen of andere afzonderlijke deeltjes te tellen. Eén mol CO₂ bevat dus 6,022×10²³ CO₂-moleculen.

Wat is het molecuulgewicht?

Het molecuulgewicht is de massa van een enkel molecuul, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (amu). Het wordt berekend door de atoomgewichten van alle atomen in het molecuul bij elkaar op te tellen.

Voorbeeld:Water (H₂O)

• Waterstof:1,008amu
• Zuurstof:16.00 uur

\(\text{Moleculair gewicht} =2(1,008\,\text{amu}) + 16,00\,\text{amu} =18,02\,\text{amu}\)

Wat is molaire massa?

Molaire massa is de massa van één mol van een stof en wordt uitgedrukt in gram per mol (g/mol). Het is numeriek gelijk aan het molecuulgewicht, maar gebruikt een andere eenheid om de grotere schaal weer te geven.

Voorbeeld:Water (H₂O)

• Waterstof:1,008 g/mol
• Zuurstof:16,00 g/mol

\(\text{Molar massa} =2(1,008\,\text{g/mol}) + 16,00\,\text{g/mol} =18,02\,\text{g/mol}\)

TL;DR

Molecuulgewicht =massa van één molecuul (amu). Molaire massa =massa van één mol van die stof (g/mol). De numerieke waarden zijn identiek; de eenheden verschillen.