Door Kristen Gonsoir | Bijgewerkt op 30 augustus 2022

lenalir/iStock/GettyImages

In de scheikunde is het bepalen van het exacte aantal representatieve deeltjes (of het nu gaat om atomen, moleculen, formule-eenheden of ionen) essentieel voor nauwkeurige stoichiometrische berekeningen. Elke stof heeft een goed gedefinieerde chemische samenstelling, weerspiegeld in de formule. De standaardeenheid voor het kwantificeren van de hoeveelheid van een stof is de mol; één mol bevat 6,02×10²³ deeltjes, ook wel het getal van Avogadro genoemd.

1. Meet de massa

Weeg een monster van de stof en noteer de massa in grammen. Bijvoorbeeld een watermonster van 36,0 gram.

2. Bepaal de molaire massa

Bereken de molaire massa door de gemiddelde atoommassa's van de samenstellende atomen uit het periodiek systeem bij elkaar op te tellen. De molaire massa van water is 18,0 gmol⁻¹ (2×1,0 g voor H+16,0 g voor O).

3. Converteer massa naar mol

Verdeel de gemeten massa door de molaire massa:36,0g~18,0gmol⁻¹=2mol water.

4. Bereken representatieve deeltjes

Vermenigvuldig het aantal mol met het getal van Avogadro:2mol×6,02×10²³deeltjesmol⁻¹=1,20×10²⁴ deeltjes.

Benodigde materialen

• Analytische balans
• Periodiek systeem (aanbevolen elektronische versie)
• Wetenschappelijke rekenmachine

TL;DR

De nauwkeurigheid van het uiteindelijke deeltjesaantal wordt beperkt door de minst nauwkeurige meting:in dit geval de massa. Als je de mollen al kent, vermenigvuldig dan eenvoudigweg met 6,02×10²³ om het aantal deeltjes te verkrijgen.