DragonImages/iStock/GettyImages

Behoud van de massa:de fundamentele wet

Het behoud van massa houdt in dat de totale massa in een gesloten systeem constant blijft:er kan tijdens een chemische reactie geen materie ontstaan of vernietigd worden. In de praktijk is de som van de massa's van reactanten gelijk aan de som van de massa's van producten, en is het totale aantal atomen voor elk element identiek aan beide kanten van de vergelijking.

Historische wortels

In 1789 formaliseerde Antoine Lavoisier het principe na nauwgezette experimenten, waardoor het een hoeksteen van de moderne chemie werd. Hoewel eerdere Griekse filosofen zoals Anaxagoras opmerkten dat materie alleen maar wordt herschikt, leverde Lavoisiers kwantitatieve werk hem de eer op voor het ontdekken van de wet.

Praktische stappen voor het balanceren van vergelijkingen

1. Tel de atomen van elk element aan beide kanten.
2. Als de aantallen verschillen, introduceer dan gehele coëfficiënten vóór de molecuulformules. De coëfficiënten moeten hele getallen zijn en mogen de chemische formules niet veranderen.
3. Pas de coëfficiënten iteratief aan totdat elk element in evenwicht is.

Voorbeeld:ammoniaksynthese

Ongebalanceerd:N₂ + H₂ → NH₃
Balanceringsproces:Voeg een coëfficiënt van 3 toe aan H₂ en 2 aan NH₃ om N₂ + 3H₂ → 2NH₃ te bereiken . Elk element verschijnt nu aan beide kanten in gelijke aantallen.

Ga voor meer details naar Wikipedia:Behoud van massa .