Door Sean Lancaster

Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Ivan-balvan/iStock/GettyImages

In laboratoriumomgevingen worden chemische hoeveelheden doorgaans uitgedrukt in grammen. Reactiestoichiometrie vereist echter mollen – een eenheid die een vast aantal moleculen vertegenwoordigt (de constante van Avogadro, 6,02×10²³). Om de massa te bepalen die overeenkomt met een specifiek aantal mol, moet u eerst het formulegewicht van de verbinding kennen.

Stap 1:Zoek het formulegewicht

Bereken het formulegewicht door de atoomgewichten van alle atomen in de molecuulformule bij elkaar op te tellen. De atoomgewichten staan vermeld in het periodiek systeem van NIST of een standaard periodiek systeem.

Voorbeeld – IJzer(III)oxide (roest):Fe₂O₃

• Atoomgewicht van Fe:55,845 gmol⁻¹
• Atoomgewicht van O:16.000gmol⁻¹

Formulegewicht =2×55,845+3×16,000=111,69+48,00=159,69gmol⁻¹ (de massa van één mol Fe₂O₃).

Stap 2:converteren naar millimol

Eén millimol is gelijk aan een duizendste mol. Deel het formulegewicht door 1000.

1molFe₂O₃=159,69g → 1mmolFe₂O₃=159,69g/1.000=0,1597g=159,69mg.

Stap 3:Bereken de vereiste massa

Vermenigvuldig de gewenste millimol met de massa per millimol.

Voorbeeld:15 mmol Fe₂O₃ nodig → 15×159,69 mg=2.395,35 mg Fe₂O₃.

Wat je nodig hebt

• Toegang tot een betrouwbaar periodiek systeem (bijv. NIST)
• Wetenschappelijke rekenmachine of spreadsheet