Door Luc Braybury – Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Een netto-ionische vergelijking vangt alleen de ionen op die daadwerkelijk deelnemen aan een chemische reactie, waarbij de onveranderde “toeschouwer”-ionen worden weggelaten. Het is het meest bruikbaar voor reacties die plaatsvinden in een waterige oplossing, waarbij sterke elektrolyten volledig dissociëren in ionen en elektriciteit geleiden, terwijl zwakke elektrolyten of niet-elektrolyten minimaal bijdragen aan het ionengehalte.

Stap 1 – Schrijf de volledig uitgebalanceerde vergelijking

Begin met de volledige reactie. Bijvoorbeeld:

CaCl₂ (aq) + 2AgNO₃ (aq) → Ca(NO₃ )₂ (aq) + 2AgCl(s)

Stap 2 – Converteren naar de totale ionenvergelijking

Geef elke sterke elektrolyt weer als de samenstellende ionen. Zwakke elektrolyten blijven als hele moleculen achter.

Ca ²⁺  + 2Cl ^–  + 2Ag ⁺  + 2NO₃ ^–  → Ca ²⁺  + 2NO₃ ^–  + 2AgCl(s)

Stap 3 – Verwijder de toeschouwerionen om de netto-ionenvergelijking te verkrijgen

Identificeer ionen die aan beide kanten van de vergelijking onveranderd lijken. Hier, Ca ²⁺ en NEE₃ ^– zijn toeschouwers.

2Cl ^– (aq) + 2Ag ⁺ (aq) → 2AgCl(s)