Door Jack Brubaker
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

Kopersulfaatpentahydraat (CuSO4·5H2O) is een hydraat, wat betekent dat de watermoleculen chemisch gebonden zijn aan het watervrije zout. Een monster van 100 gram van het hydraat bevat dus zowel kopersulfaat als water. Om uit te drukken hoeveel kopersulfaat er aanwezig is, gebruiken scheikundigen het massapercentage (massaprocent) van de watervrije component.

Stap 1 – Bepaal het formulegewicht van CuSO4·5H2O

Bereken met behulp van standaard atoomgewichten (IUPAC) de massa van elk element in de formule en tel deze op:

• Cu = 63,55amu × 1 = 63,55amu
• S = 32.07amu × 1 = 32.07amu
• O = 16.00amu × 9 = 144.00amu
• H = 1,01amu × 10 = 10,10amu

Formulegewicht = 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72amu.

Stap 2 – Bepaal het formulegewicht van watervrij CuSO4

Verwijder de waterbijdrage:

• Cu = 63,55amu × 1 = 63,55amu
• S = 32.07amu × 1 = 32.07amu
• O = 16.00 uur × 4 = 64.00 uur

Formulegewicht = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62amu.

Stap 3 – Bereken het massapercentage CuSO4

Deel het watervrije gewicht door het hydraatgewicht en vermenigvuldig dit met 100%:

159,62/249,72 × 100 ≈ 63,92%

Een monster van 100 gram kopersulfaatpentahydraat bevat dus ongeveer 63,92 g CuSO4 en 36,08 g water.

Benodigde materialen

• Periodiek systeem der elementen
• Wetenschappelijke rekenmachine

TL;DR

Gebruik de atoomgewichten om de formulegewichten van CuSO4·5H2O en CuSO4 te berekenen, deel en vermenigvuldig vervolgens met 100 om het massapercentage watervrij kopersulfaat te verkrijgen (≈63,9%).