Door Scott Becker
Bijgewerkt op 30 augustus 2022

De moleculaire vorm kan worden voorspeld met het Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)-model, een fundamenteel hulpmiddel dat wordt onderwezen in geavanceerde scheikundecursussen over de hele wereld. VSEPR houdt rekening met het aantal bindingsplaatsen en alleenstaande paren rond een centraal atoom om de geometrie van een molecuul te voorspellen. Een “gebogen” vorm ontstaat wanneer een centraal atoom twee bindingsplaatsen en één of twee alleenstaande paren heeft. Door de principes van VSEPR toe te passen, kun je betrouwbaar bepalen of een molecuul een gebogen configuratie aanneemt.

Stap 1

Schrijf de chemische formule van het molecuul op (bijvoorbeeld HF, NO).

Stap 2

Bereken de totale valentie-elektronen met behulp van het periodiek systeem. Raadpleeg voor richtlijnen het gedeelte Bronnen over het tellen van elektronen.

Stap 3

Teken de Lewis-structuur:gebruik enkele lijnen voor bindingen en punten voor alleenstaande elektronen. Onthoud dat elke binding twee elektronen bijdraagt, en dat het totale aantal elektronen in de structuur gelijk moet zijn aan het aantal uit stap 2.

Stap 4

Identificeer het centrale atoom en tel de bindingsplaatsen plus de afzonderlijke elektronenparen. Dit is het sterische getal.

Stap 5

Analyseer het sterische getal:een gebogen geometrie vereist een sterisch getal van 3 of 4 met ten minste één vrijstaand paar. Als het getal verschilt, is het molecuul niet gebogen.

Stap 6

Raadpleeg een VSEPR-grafiek (zie bronnen) om het sterische getal, de bindingsplaatsen en de alleenstaande paren te matchen met de voorspelde moleculaire vorm.

TL;DR (te lang; niet gelezen)

Als bij het tekenen van de Lewis-structuur het aantal elektronen niet klopt, kunt u dit aanpassen door indien nodig dubbele of drievoudige bindingen toe te voegen en alleenstaande paren te verwijderen om een evenwichtige structuur te bereiken.