Dit is waarom:

* Buffers zijn bestand tegen veranderingen in de pH. Het zijn oplossingen die kleine hoeveelheden toegevoegd zuur of base kunnen neutraliseren zonder significante veranderingen in de pH.

* Hydrooxide-ionen zijn basisch. Het toevoegen van een groot aantal hydroxide-ionen aan een oplossing zal deze basischer maken (de pH verhogen).

* Om een buffer te vormen heb je een zwak zuur en zijn geconjugeerde base nodig (of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur). Deze paren kunnen zowel toegevoegd zuur als base neutraliseren.

Beschouw het als volgt:

* Het toevoegen van hydroxide-ionen is als het toevoegen van een base aan een oplossing. Het zal de pH verhogen.

* Een buffer heeft zowel zure als basische componenten nodig om effectief te zijn. Door alleen hydroxide-ionen toe te voegen, wordt de oplossing basischer en ontstaat er geen buffer.

Voorbeeld:

Je zou geen buffer creëren door simpelweg een grote hoeveelheid NaOH (waarbij hydroxide-ionen vrijkomen) aan water toe te voegen. Dit zou slechts een sterke basisoplossing zijn.

Om een buffer te creëren, moet je een zwak zuur (zoals azijnzuur) en de geconjugeerde base (acetaationen) toevoegen.