Niet -polaire covalente bindingen:

* elektronen worden gelijk gedeeld: De atomen die bij de binding betrokken zijn, hebben een vergelijkbare elektronegativiteit (het vermogen om elektronen aan te trekken). Dit betekent dat geen van beide Atom de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf trekt.

* Geen dipoolmoment: Omdat de elektronen gelijkmatig worden verdeeld, is er geen scheiding van lading en daarom geen dipoolmoment (een maat voor de scheiding van positieve en negatieve ladingen).

Polaire covalente bindingen:

* elektronen worden ongelijk gedeeld: De atomen die bij de binding betrokken zijn, hebben verschillende elektronegativiteiten. Het atoom met hogere elektronegativiteit trekt de gedeelde elektronen dichterbij, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading op het andere atoom ontstaat.

* Dipoolmoment: De ongelijke verdeling van elektronen creëert een scheiding van lading, wat resulteert in een dipoolmoment. Dit betekent dat het molecuul een positief einde en een negatief einde heeft.

Voorbeelden:

* nonpolar: Een molecuul zuurstof (O2) heeft een niet -polaire covalente binding omdat de twee zuurstofatomen dezelfde elektronegativiteit hebben.

* Polar: Een watermolecuul (H2O) heeft polaire covalente bindingen omdat zuurstof meer elektronegatief is dan waterstof, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen ontstaat.

Key Takeaway: De gelijke of ongelijke delen van elektronen in een covalente binding bepaalt of het niet -polair of polair is, met significante gevolgen voor de algemene eigenschappen van het molecuul.