Dit is waarom:

* Edelgassen hebben een volledige buitenste schil van elektronen. Dit maakt ze ongelooflijk stabiel en niet-reactief. Ze hoeven geen elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

* Chloor daarentegen is een halogeen. Het heeft zeven elektronen in zijn buitenste schil en wil er nog één bijkrijgen om een stabiel octet te bereiken.

* Om te reageren zou chloor een elektron van argon moeten wegtrekken. De volledige buitenste schil van argon maakt het echter erg moeilijk om een elektron te verwijderen.

Daarom kan chloor de stabiliteit van de elektronenconfiguratie van argon niet overwinnen en vindt er geen reactie plaats.