* Covalente obligaties: Komt voor wanneer atomen elektronen delen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Covalente bindingen vormen zich doorgaans tussen niet-metalen.

* Ionische bindingen: Doet zich voor wanneer een atoom (meestal een metaal) elektronen verliest om een positief geladen ion te worden, en een ander atoom (meestal een niet-metaal) deze elektronen krijgt om een negatief geladen ion te worden. Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens aan.

Laten we elke verbinding analyseren:

* KCl (kaliumchloride): Kalium (K) is een metaal en chloor (Cl) is een niet-metaal. Dit duidt op een ionische binding .

* CO (koolmonoxide): Koolstof (C) en zuurstof (O) zijn beide niet-metalen. Dit duidt op een covalente binding .

* RbBr (Rubidiumbromide): Rubidium (Rb) is een metaal en broom (Br) is een niet-metaal. Dit duidt op een ionische binding .

* BeO (berylliumoxide): Beryllium (Be) is een metaal en zuurstof (O) is een niet-metaal. Dit duidt op een ionische binding .

Daarom is CO (koolmonoxide) het enige molecuul met een covalente binding.