Covalente bindingen zelf bepalen niet de oplosbaarheid in water. Het is het *molecuul* gevormd door die covalente bindingen dat er toe doet.

Dit is waarom:

* Water is een polair molecuul: Watermoleculen hebben een positief uiteinde (bij de waterstofatomen) en een negatief uiteinde (bij het zuurstofatoom). Door deze polariteit kan water sterke waterstofbruggen vormen met andere polaire moleculen.

* Polaire moleculen lossen op in water: Wanneer een polair molecuul zoals suiker (glucose) in water wordt gedaan, omringen de watermoleculen het suikermolecuul en vormen waterstofbruggen met de polaire groepen op de suiker. Deze interactie breekt het suikermolecuul uit elkaar en zorgt ervoor dat het oplost.

* Niet-polaire moleculen zijn onoplosbaar in water: Niet-polaire moleculen, zoals olie, hebben niet dezelfde polariteit. Watermoleculen kunnen er geen sterke waterstofbruggen mee vormen, dus blijven ze gescheiden en lossen ze niet op.

De oplosbaarheid van een covalente verbinding in water hangt dus af van de algehele polariteit:

* Polaire covalente moleculen: Deze moleculen hebben een ongelijkmatige verdeling van elektronen, waardoor gedeeltelijke ladingen ontstaan. Ze zijn *oplosbaar* in water omdat ze waterstofbruggen kunnen vormen met watermoleculen. Voorbeelden:suiker, ethanol.

* Niet-polaire covalente moleculen: Deze moleculen hebben een gelijkmatige verdeling van elektronen, waardoor er geen gedeeltelijke lading ontstaat. Ze zijn *onoplosbaar* in water omdat ze geen waterstofbruggen kunnen vormen met watermoleculen. Voorbeelden:olie, methaan.

Belangrijkste afhaalpunten: Het is niet de covalente binding zelf, maar de *polariteit* van het molecuul dat door de binding wordt gecreëerd, die de oplosbaarheid in water dicteert.