1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De reactie voor de ontleding van kaliumchloraat (KClO₃) is:

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

2. Molverhouding:

Uit de uitgebalanceerde vergelijking zien we dat 2 mol KClO₃ 3 mol O₂ produceert.

3. Bereken het aantal mol O₂:

* Gebruik de molverhouding om het aantal geproduceerde mol O₂ te vinden:

(5,00 x 10⁻² mol KClO₃) * (3 mol O₂ / 2 mol KClO₃) =7,50 x 10⁻² mol O₂

4. Converteer mol naar volume (uitgaande van STP):

* Bij standaardtemperatuur en -druk (STP) neemt 1 mol gas 22,4 liter in beslag.

* Bereken het volume O₂:

(7,50 x 10⁻² mol O₂) * (22,4 l/mol) =1,68 L O₂

Daarom kan 5,00 x 10⁻² mol KClO₃ 1,68 liter O₂ produceren bij STP.