* Molariteit en sterkte zijn verschillend: De molariteit van een zwak zuur verwijst naar zijn concentratie (mol zuur per liter oplossing). Het geeft niet direct aan hoe sterk of zwak het zuur is.

* Zwakke zuren ioniseren niet volledig: In tegenstelling tot sterke zuren, die volledig ioniseren in oplossing, ioniseren zwakke zuren slechts gedeeltelijk. Dit betekent dat een aanzienlijk deel van de zure moleculen in hun oorspronkelijke, niet -gedissocieerde vorm blijft.

* evenwicht is de sleutel: De mate van ionisatie van een zwak zuur wordt bepaald door zijn evenwichtsconstante (KA). Een lagere KA -waarde geeft een zwakker zuur aan (minder ionisatie).

* pH en molariteit zijn gerelateerd, maar complex: De pH van een zwakke zure oplossing is gerelateerd aan de molariteit, maar de relatie is complexer dan voor sterke zuren. De pH hangt af van de KA -waarde en de initiële molariteit.

Samenvattend:

* De molariteit van een zwak zuur vertelt u hoeveel zuur in de oplossing aanwezig is.

* Het vertelt je niet hoe sterk of zwak het zuur is.

* De sterkte van een zwak zuur wordt bepaald door zijn KA -waarde en de mate van zijn ionisatie.