Molariteit (M):

*Dit is de meest gebruikte eenheid in de scheikunde.

*Het vertegenwoordigt het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

* Een 1 M oplossing van zoutzuur (HCl) bevat bijvoorbeeld 1 mol HCl per liter oplossing.

Normaliteit (N):

* Deze eenheid drukt het aantal equivalenten opgeloste stof per liter oplossing uit.

* Een equivalent is de hoeveelheid van een stof die kan reageren met één mol waterstofionen (H+) of hydroxide-ionen (OH-) of deze kan vervangen.

* Normaliteit wordt vaak gebruikt voor zuren en basen omdat deze direct verband houdt met het aantal mol H+ of OH-ionen dat bij een reactie vrij kan komen.

Molaliteit (m):

* Deze eenheid vertegenwoordigt het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.

* Molaliteit komt minder vaak voor dan molariteit, maar is nuttig wanneer het volume van de oplossing kan veranderen met de temperatuur, omdat de massa van het oplosmiddel constant blijft.

Procentuele concentratie:

* Deze eenheid drukt de hoeveelheid opgeloste stof uit als percentage van de totale oplossing.

* Er zijn verschillende variaties in het percentage concentratie:

* Gewicht/gewicht (w/w): Gram opgeloste stof per 100 gram oplossing.

* Gewicht/volume (w/v): Gram opgeloste stof per 100 ml oplossing.

* Volume/Volume (v/v): Milliliter opgeloste stof per 100 ml oplossing.

pH:

* Deze eenheid is een logaritmische maatstaf voor de waterstofionenconcentratie in een oplossing.

*Het varieert van 0 tot 14, waarbij lagere pH-waarden een hogere zuurgraad aangeven en hogere pH-waarden een hogere alkaliteit aangeven.

De specifieke gebruikte maateenheid zal afhangen van de context en het gewenste nauwkeurigheidsniveau. In de meeste gevallen is molariteit (M) de meest gebruikelijke en handige eenheid voor het uitdrukken van de concentratie van een zuur of base.