1. Identificeer de componenten:

* SOLUTE: De stof die oplost in de andere stof. Het is meestal in een kleinere hoeveelheid aanwezig.

* oplosmiddel: De substantie die de opgeloste stof oplost. Het is meestal in een groter bedrag aanwezig.

2. Overweeg de staat van materie:

* Algemene regel: De stof in dezelfde toestand van materie als de uiteindelijke oplossing is meestal het oplosmiddel. Als u bijvoorbeeld suiker (vaste) in water (vloeistof) oplost, is het water het oplosmiddel.

* Uitzonderingen: Soms kan het oplosmiddel een gas zijn, zoals wanneer we koolstofdioxide in water oplossen om frisdrank te maken.

3. Zoek naar het oplossende agent:

* De stof die het oplossen is, is het oplosmiddel. Zie het als de "gastheer" die de andere stof herbergt.

Voorbeelden:

* Suiker in water: Suiker is de opgeloste stof (vast) en water is het oplosmiddel (vloeistof).

* zout in water: Zout is de opgeloste stof (vast) en water is het oplosmiddel (vloeistof).

* alcohol in water: Alcohol is de opgeloste stof (vloeistof) en water is het oplosmiddel (vloeistof).

* Zuurstof in water: Zuurstof is de opgeloste stof (gas) en water is het oplosmiddel (vloeistof).

Belangrijke opmerking:

* De hoeveelheid opgeloste stof en oplosmiddel bepaalt hun identiteit niet. U kunt een geconcentreerde oplossing hebben met veel opgeloste stof of een verdunde oplossing met een beetje opgeloste stof. Het gaat erom dat de opgeloste stof in het oplosmiddel wordt opgelost.

* Sommige mengsels kunnen meerdere opgeloste stoffen en oplosmiddelen hebben. Een zout- en suikeroplossing heeft bijvoorbeeld twee opgeloste stoffen (zout en suiker) opgelost in water (het oplosmiddel).