* Verschil in elektronegativiteit: IJzer (Fe) heeft een elektronegativiteit van 1,83, terwijl zwavel (S) een elektronegativiteit van 2,58 heeft. Het verschil in elektronegativiteit is significant (0,75), wat wijst op een sterke neiging van zwavel om elektronen uit ijzer aan te trekken.

* Metaal en niet-metaal: IJzer is een metaal en zwavel is een niet-metaal. Metalen hebben de neiging elektronen te verliezen en kationen te vormen, terwijl niet-metalen de neiging hebben elektronen te winnen en anionen te vormen.

* Vorming van ionen: In FeS verliest ijzer twee elektronen om Fe²⁺ (ijzer(II)-ion) te vormen, en zwavel krijgt twee elektronen om S²⁻ (sulfide-ion) te vormen.

Daarom is de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen (Fe²⁺ en S²⁻) het bepalende kenmerk van een ionische binding in FeS.