1. Schrijf de gebalanceerde oplossingsvergelijking:

Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

2. Definieer de molaire oplosbaarheid:

De molaire oplosbaarheid(s) is de concentratie van het opgeloste metaalkation in een verzadigde oplossing. In dit geval is s =1,4 x 10⁻⁴ M.

3. Druk de ionenconcentraties uit in termen van 's':

* [Mg²⁺] =s =1,4 x 10⁻⁴ M

* [OH⁻] =2s =2 * (1,4 x 10⁻⁴ M) =2,8 x 10⁻⁴ M

4. Schrijf de Ksp-expressie:

Ksp =[Mg²⁺][OH⁻]²

5. Vervang de ionenconcentraties en bereken Ksp:

Ksp =(1,4 x 10⁻⁴ M)(2,8 x 10⁻⁴ M)²

Ksp =1,09 x 10⁻¹¹

Daarom is de Ksp van magnesiumhydroxide 1,09 x 10⁻¹¹.