1. Valentie-elektronen tellen:

* Stikstof (N) heeft elk 5 valentie-elektronen (2 N-atomen =10 elektronen)

* Waterstof (H) heeft elk 1 valentie-elektron (2 H-atomen =2 elektronen)

* Chloor (Cl) heeft elk 7 valentie-elektronen (2 Cl-atomen =14 elektronen)

* Totale valentie-elektronen =10 + 2 + 14 =26 elektronen

2. Centraal Atoom:

* Stikstof is het minst elektronegatieve element en zal dus het centrale atoom zijn.

3. Enkelvoudige obligaties:

* Verbind de atomen met enkele bindingen.

* Hierbij worden 6 elektronen gebruikt (3 bindingen x 2 elektronen/binding).

4. Resterende elektronen:

*Je hebt nog 20 elektronen over (26 - 6).

5. Octet vullen voor buitenste atomen:

* Vul de octetten (8 elektronen) voor de waterstof- en chlooratomen aan door alleenstaande paren toe te voegen.

*Hierbij worden 12 elektronen gebruikt (2 H-atomen x 2 elektronen + 2 Cl-atomen x 3 elektronen).

6. Octet voor centrale atomen vullen:

*De stikstofatomen hebben nu elk 6 elektronen. Geef elk stikstofatoom één eenzaam paar. Hierbij worden de resterende 8 elektronen gebruikt.

7. Controleer op formele aanklacht:

* Bereken de formele lading van elk atoom om er zeker van te zijn dat de structuur het meest stabiel is. De formele lading moet zo dicht mogelijk bij nul liggen.

* Formele lading =(Valentie-elektronen) - (Niet-bindende elektronen) - (1/2 bindende elektronen)

Lewis-structuur:

```

H Cl

\ /

N-N

/ \

Cl H

```

Belangrijke opmerkingen:

* Dit molecuul heeft resonantiestructuren, wat betekent dat de dubbele binding tussen de twee stikstofatomen kan verschuiven.

* Het molecuul heeft een vlakke geometrie.

* De N-Cl-bindingen zijn polair en het molecuul als geheel is ook polair.