Dit is waarom:

* Londense verspreidingstroepen: Zowel F₂ als Cl₂ zijn niet-polaire moleculen, dus de enige intermoleculaire krachten die ze ervaren zijn Londense dispersiekrachten. Deze krachten komen voort uit tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling binnen het molecuul, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan.

* Grootte en polariseerbaarheid: Chlooratomen zijn groter dan fluoratomen. Grotere atomen hebben meer elektronen, en deze elektronen bevinden zich verder van de kern. Dit maakt ze polariseerbaarder, wat betekent dat hun elektronenwolken gemakkelijker kunnen worden vervormd om tijdelijke dipolen te creëren.

* Kracht van de Londense verspreidingskrachten: Grotere, meer polariseerbare moleculen hebben sterkere Londense dispersiekrachten. Omdat Cl₂ groter en polariseerbaarder is dan F₂, zijn de Londense dispersiekrachten sterker.

Samengevat: De sterkere Londense dispersiekrachten in Cl₂, vanwege de grotere omvang en grotere polariseerbaarheid, zorgen ervoor dat het sterkere intermoleculaire krachten heeft dan F₂.