* Ionisch karakter: Aluminium (Al) is een metaal en chloor (Cl) is een niet-metaal. Metalen hebben de neiging elektronen te verliezen en positieve ionen (kationen) te vormen, terwijl niet-metalen de neiging hebben elektronen te winnen en negatieve ionen (anionen) te vormen. Dit verschil in elektronegativiteit leidt tot een ionische interactie.

* Covalent karakter: Het elektronegativiteitsverschil tussen aluminium en chloor is niet extreem groot. Dit leidt tot een aanzienlijke mate van covalent karakter in de obligaties. De elektronen worden niet volledig overgedragen van aluminium naar chloor, maar worden tot op zekere hoogte gedeeld.

Samengevat:

* AlCl3 vertoont kenmerken van zowel ionische als covalente binding.

* De binding in AlCl3 kan het beste worden omschreven als polair covalent .

* Het is belangrijk op te merken dat de binding in de meeste verbindingen ergens in het spectrum tussen puur ionisch en puur covalent valt.