Wetenschap
Fysieke eigenschappen:
* uiterlijk: Zilverachtige, zachte en kneedbare vaste stof bij kamertemperatuur.
* smeltpunt: 29,76 ° C (85,57 ° F). Dit is net boven kamertemperatuur, waardoor het een van de weinige metalen is die vloeibaar zijn bij kamertemperatuur (de andere is kwik).
* kookpunt: 2204 ° C (3999 ° F).
* Dichtheid: 5,91 g/cm³ bij 25 ° C.
* elektrische geleidbaarheid: Goede geleider van elektriciteit.
* Thermische geleidbaarheid: Slechte dirigent van warmte.
* kristalstructuur: Orthorhombisch.
* isotopen: Natuurlijk voorkomend gallium heeft twee isotopen:⁶⁹GA (60,11%) en ⁷¹ga (39,89%).
chemische eigenschappen:
* Reactiviteit: Matig reactief metaal.
* Oxidatie stelt: +1, +2 en +3, waarbij +3 de meest voorkomende is.
* Chemische reacties: Reageert met zuren en alkalis om zouten te vormen.
* Vorming van verbindingen: Vormt verschillende verbindingen, waaronder galliumarsenide (GaAs) en galliumnitride (GAN), die belangrijke halfgeleiders zijn.
* Oplosbaarheid: Onoplosbaar in water maar oplosbaar in zuren.
Andere opmerkelijke eigenschappen:
* Unieke uitbreiding bij stolling: In tegenstelling tot de meeste materialen breidt Gallium uit bij stolling, vergelijkbaar met water. Dit maakt het geschikt voor gebruik in hoge druktoepassingen.
* Lage dampdruk: Heeft een zeer lage dampdruk, waardoor het geschikt is voor gebruik in omgevingen met een hoge vacuüm.
* Bevestigende eigenschap: Gallium kan nat glas en vele andere materialen, wat nuttig kan zijn in bepaalde toepassingen.
Gebruik van gallium:
* halfgeleiders: Gallium-arsenide (GaAs) en galliumnitride (GAN) worden gebruikt in snelle elektronica, lasers, zonnecellen en LED-verlichting.
* geneeskunde: Gallium-67 wordt in nucleaire geneeskunde gebruikt om tumoren en infecties te beelden.
* spiegels: Vloeibare gallium kan worden gebruikt om zeer reflecterende spiegels te maken.
* thermometers op hoge temperatuur: Vanwege het hoge kookpunt en lage dampdruk kan gallium worden gebruikt om thermometers op hoge temperatuur te creëren.
* Andere toepassingen: Gallium wordt ook gebruikt in legeringen, katalysatoren en als dopant in siliciumwafels.
Veiligheidsoverwegingen:
* toxiciteit: Gallium wordt beschouwd als lage toxiciteit, maar langdurige blootstelling kan leiden tot gezondheidsproblemen.
* contact met de huid: Vermijd contact met de huid omdat dit irritatie kan veroorzaken.
Samenvattend: Gallium is een fascinerend element met unieke eigenschappen die het op verschillende gebieden waardevol maken, met name in elektronica, geneeskunde en toepassingen op hoge temperatuur.
Energie opgeslagen in de chemische bindingen van de koolhydraat-, vet- en eiwitmoleculen in levensmiddelen. Het proces van spijsvertering breekt koolhydraatmoleculen af in glucosemoleculen. Glucose die
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com