* Moleculaire structuur: Butaan is een koolwaterstof met een relatief eenvoudige, lineaire structuur. De enige aanwezige intermoleculaire krachten zijn van der Waals-krachten , met name de verspreidingstroepen in Londen. Deze krachten zijn zwak en komen voort uit tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling binnen de moleculen.

* Laag molecuulgewicht: Butaan heeft een laag molecuulgewicht (58 g/mol). Kleinere moleculen hebben een kleiner oppervlak, wat betekent dat ze zwakkere London-dispersiekrachten ervaren in vergelijking met grotere moleculen.

* Kookpunt: De zwakke intermoleculaire krachten in butaan leiden tot een relatief laag kookpunt (ongeveer -0,5 °C of 31,3 °F). Dit betekent dat er slechts een kleine hoeveelheid energie nodig is om deze krachten te overwinnen en ervoor te zorgen dat butaan overgaat van een vloeistof naar een gas.

In contrast: Stoffen met sterke intermoleculaire krachten zoals waterstofbinding (bijvoorbeeld water) hebben veel meer energie nodig om van fase te veranderen. Daarom heeft water een veel hoger kookpunt dan butaan.

Samenvatting: De combinatie van zwakke intermoleculaire krachten en een laag molecuulgewicht maakt butaan gemakkelijk gevoelig voor faseveranderingen. Dit is de reden waarom het vaak wordt gebruikt in lichtere vloeistoffen en andere toepassingen waarbij een gemakkelijk verdampbare brandstof nodig is.