Dit is waarom:

Kooldioxide (CO₂)

* Structuur: CO₂ heeft een lineaire structuur. Het koolstofatoom bevindt zich in het midden en de twee zuurstofatomen bevinden zich aan weerszijden.

* Elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiever dan koolstof. Dit betekent dat zuurstofatomen elektronen sterker aantrekken, waardoor er een lichte negatieve lading ontstaat rond de zuurstofatomen en een lichte positieve lading rond het koolstofatoom.

* Symmetrie: De twee zuurstofatomen trekken de elektronen gelijkmatig in tegengestelde richtingen. Hierdoor ontstaat een symmetrische verdeling van de lading en heeft het molecuul geen netto dipoolmoment . Daarom wordt CO₂ als niet-polair beschouwd .

Water (H₂O)

* Structuur: Water heeft een gebogen of V-vormige structuur. Het zuurstofatoom bevindt zich in het midden, met twee waterstofatomen onder een hoek.

* Elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiever dan waterstof. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen.

* Asymmetrie: De gebogen structuur en de ongelijke verdeling van de lading zorgen ervoor dat de twee waterstofatomen de negatieve lading van de zuurstof niet opheffen. Dit resulteert in een netto dipoolmoment , waardoor water een polair molecuul wordt .

Samengevat:

* CO₂ is niet-polair vanwege de lineaire structuur en de symmetrische ladingsverdeling.

* H₂O is polair vanwege de gebogen structuur en de ongelijke verdeling van de lading, waardoor een netto dipoolmoment ontstaat.