Dit is waarom:

* Polaire covalente obligaties: Het molecuul bevat carbonylgroepen (C=O) en hydroxylgroepen (O-H). Deze bindingen hebben een aanzienlijk verschil in elektronegativiteit tussen de zuurstof- en koolstof-/waterstofatomen, waardoor een gedeeltelijke positieve lading ontstaat op het minder elektronegatieve atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof. Dit maakt deze obligaties polair.

* Niet-polaire covalente obligaties: De benzeenring en de estergroep (C-O-C) hebben koolstof-koolstof- en koolstof-waterstofbindingen. Deze bindingen hebben een heel klein verschil in elektronegativiteit, waardoor ze in wezen niet-polair zijn.

Daarom is fenylsalicylaat niet eenvoudigweg een molecuul met "polaire covalente bindingen". Het bevat zowel polaire als niet-polaire covalente bindingen. Dit maakt het totale molecuul polair , omdat de polaire bindingen meer bijdragen aan het algehele dipoolmoment dan de niet-polaire bindingen.