* Covalente binding: Stikstof (N) en waterstof (H) delen elektronen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Dit delen vormt een covalente band.

* Polair: Stikstof is elektronegatiever dan waterstof, wat betekent dat het de gedeelde elektronen sterker aantrekt. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijk negatieve lading (δ-) op het stikstofatoom en een gedeeltelijk positieve lading (δ+) op het waterstofatoom. De ongelijke verdeling van elektronen maakt de binding polair.

Deze polariteit is belangrijk omdat het moleculen die NH-bindingen bevatten (zoals ammoniak, NH3) eigenschappen geeft zoals waterstofbinding.