Inzicht in equivalentiepunt

Het gelijkwaardigheidspunt in een titratie is het punt waar de mol zuur en base stoichiometrisch gelijk zijn. Op dit punt is de reactie voltooid en bevat de oplossing alleen het zout gevormd door de neutralisatiereactie.

zouthydrolyse

De pH op het gelijkwaardigheidspunt hangt af van de vraag of het gevormde zout is:

* neutraal: Het zout hydrolyseert niet (reageert met water) om H+ of OH-ionen te produceren. De pH zal 7 zijn. Dit gebeurt wanneer een sterk zuur wordt getitreerd met een sterke basis, of vice versa.

* zuur: Het zouthydrolyseert om H+ -ionen te produceren, waardoor de oplossing zuur wordt. Dit gebeurt wanneer een sterk zuur wordt getitreerd met een zwakke basis.

* BASIS: Het zouthydrolyseert om oh-ionen te produceren, waardoor de oplossing basisch wordt. Dit gebeurt wanneer een zwak zuur wordt getitreerd met een sterke basis.

Voorbeelden:

* Sterke zuursterke basis: HCl (sterk zuur) + NaOH (sterke basis) → NaCl (neutraal zout) pH =7

* Sterke zuur-verwoeide basis: HCl (sterk zuur) + NH3 (zwakke basis) → NH4Cl (zuur zout) pH <7

* Zwakke zuursterke basis: CH3COOH (zwak zuur) + NaOH (sterke basis) → CH3COONA (Basic Salt) Ph> 7

Samenvattend:

De pH op het equivalentiepunt wordt bepaald door de relatieve sterke punten van het zuur en de basis die bij de titratie betrokken is. Het gevormde zout bepaalt of de oplossing zuur, basisch of neutraal is en uiteindelijk de pH beïnvloedt.