Goud is een edelmetaal, wat betekent dat het chemisch inert is en niet gemakkelijk verbindingen vormt. Het kan echter onder specifieke omstandigheden reageren en een beperkt aantal verbindingen vormen. Hier zijn enkele voorbeelden:

Eenvoudige samenstellingen:

* Goud(I)oxide (Au2O): Een donkerpaarse vaste stof die ontleedt bij hoge temperaturen.

* Goud(III)oxide (Au2O3): Een bruine vaste stof die onstabiel is en bij verhitting uiteenvalt in goud en zuurstof.

* Goud(I)chloride (AuCl): Een gele vaste stof die onoplosbaar is in water.

* Goud(III)chloride (AuCl3): Een roodbruine vaste stof die oplosbaar is in water en wordt gebruikt bij het raffineren en galvaniseren van goud.

* Goud(I)cyanide (AuCN): Een witte vaste stof die wordt gebruikt bij de goudextractie.

* Goud(III)cyanide (Au(CN)3): Een witte vaste stof die wordt gebruikt bij het vergulden en galvaniseren.

Complexe verbindingen:

* Goud(I)-complexen: Er zijn veel goud(I)-complexen bekend, vaak met liganden zoals cyanide, thiolaten en fosfinen. Deze complexen zijn belangrijk in de goudchemie en katalyse.

* Goud(III)-complexen: Deze complexen worden vaak aangetroffen in coördinatieverbindingen waarbij goud aan organische liganden is gebonden. Ze hebben potentiële toepassingen in de geneeskunde en katalyse.

Andere verbindingen:

* Goudamalgamen: Legeringen van goud en kwik, gebruikt in de tandheelkunde en andere toepassingen.

* Gouden intermetaalverbindingen: Legeringen van goud met andere metalen, zoals koper, zilver en platina.

Het is belangrijk op te merken dat goudverbindingen over het algemeen minder vaak voorkomen dan die van andere metalen. De hoge chemische stabiliteit van goud maakt het tot een waardevol materiaal, en de verbindingen ervan worden vaak gebruikt in gespecialiseerde toepassingen zoals katalyse, geneeskunde en elektronica.