Hier is de uitsplitsing:

* HCl is een covalente binding: De waterstof- en chlooratomen delen elektronen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Elektronegativiteit: Chloor is veel elektronegatiever dan waterstof, wat betekent dat het de gedeelde elektronen dichter naar zich toe trekt. Hierdoor ontstaat een polaire covalente binding .

* Gedeeltelijke kosten: Als resultaat van de ongelijke verdeling krijgt het chlooratoom een gedeeltelijk negatieve lading (δ-) en het waterstofatoom een gedeeltelijk positieve lading (δ+).

* Afstoting: De positieve waterstofatomen zullen elkaar op natuurlijke wijze afstoten vanwege hun gelijke ladingen.

Dus hoewel de waterstofatomen zichzelf niet actief ordenen, zorgt de aard van de polaire covalente binding en de resulterende elektrostatische afstoting tussen de positieve waterstofatomen ervoor dat ze zo ver mogelijk uit elkaar liggen.