* Elektronegativiteit: Niet-metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Dit betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht hebben op elektronen.

* Elektronenversterking: Bij ionische binding zal een niet-metaalatoom een of meer elektronen van een metaalatoom verkrijgen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (meestal een volledige buitenschil).

* Negatieve kosten: Door het verkrijgen van elektronen wordt het niet-metaalatoom negatief geladen en vormt het een anion.

Voorbeelden van veel voorkomende niet-metaalanionen:

* Halogenen (Groep 17): Fluoride (F-), Chloride (Cl-), Bromide (Br-), Jodide (I-)

* Zuurstof (Groep 16): Oxide (O2-)

* Stikstof (Groep 15): Nitride (N3-)

* Zwavel (Groep 16): Sulfide (S2-)

* Fosfor (Groep 15): Fosfide (P3-)

Belangrijke opmerking: Hoewel de meeste anionen worden gevormd door niet-metalen, bestaan er enkele uitzonderingen. Bepaalde polyatomaire ionen kunnen bijvoorbeeld negatief geladen zijn en zowel metalen als niet-metalen bevatten.