* Elektronegativiteit: Niet-metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Dit betekent dat ze een sterkere aantrekkingskracht hebben op elektronen.

* Elektronenversterking: Wanneer een niet-metaalatoom zich bindt met een metaalatoom, heeft het de neiging een of meer elektronen te verwerven om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (meestal een volledige buitenschil). Deze toename van elektronen resulteert in een negatieve lading, waardoor een anion wordt gevormd.

Voorbeelden:

* Zuurstof (O): In ionische verbindingen krijgt zuurstof vaak twee elektronen om het oxide-ion (O²⁻) te vormen.

* Chloor (Cl): Chloor krijgt één elektron en wordt het chloride-ion (Cl⁻).

* Stikstof (N): Stikstof kan drie elektronen verkrijgen om het nitride-ion (N³⁻) te vormen.

Belangrijk punt: Ionische binding omvat de overdracht van elektronen tussen atomen, wat leidt tot de vorming van tegengesteld geladen ionen (kationen en anionen). Niet-metalen zijn de elementen die doorgaans elektronen verkrijgen om anionen te vormen.