Hier is de uitsplitsing:

* Octetregel: De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele configuratie te bereiken met acht elektronen in hun buitenste schil (valentieschil).

* Lewis-structuren: Dit zijn diagrammen die de binding tussen atomen en de afzonderlijke elektronenparen die in een molecuul kunnen voorkomen, laten zien.

* Elektronen tellen: Het aantal elektronen dat betrokken is bij een Lewis-structuur hangt af van de specifieke betrokken atomen en de bindingen die ze vormen.

Voorbeeld:

* Water (H₂O): Zuurstof heeft 6 valentie-elektronen, en elke waterstof heeft er 1. Om een octet te bereiken heeft zuurstof nog 2 elektronen nodig, die het krijgt door twee enkele bindingen te vormen met de waterstofatomen. Er zijn in totaal 8 elektronen in de Lewis-structuur van water (2 van elke waterstof en 4 van zuurstof).

Samenvattend:er zijn geen "octetten van elektronen" in een Lewis-structuur. In plaats daarvan tel je het totale aantal valentie-elektronen dat deelneemt aan de bindende en alleenstaande paren.